¿Cómo se calcula el proceso isotérmico?
pV = nRT
- p es la presión absoluta del gas.
- n es la cantidad de sustancia.
- T es la temperatura absoluta.
- V es el volumen.
- R es la constante de gas ideal, o universal, igual al producto de la constante de Boltzmann y la constante de Avogadro,
¿Qué es un proceso isotérmico se realiza trabajo por qué?
Proceso isotérmico: Es un proceso que se realiza sin variar la temperatura, por ejemplo un cambio de fase que se realiza cuasiestáticamente. El sistema puede ceder calor y realizar trabajo.
¿Qué es un proceso isotérmico?
Un proceso isotérmico es un proceso termodinámico , en el que la temperatura del sistema permanece constante (T = constante). La transferencia de calor dentro o fuera del sistema generalmente debe ocurrir a una velocidad tan lenta para ajustarse continuamente a la temperatura del depósito a través del intercambio de calor.
¿Cuál es el interés de los procesos isotérmicos?
Los procesos isotérmicos son de especial interés para los gases ideales. Esto es una consecuencia de la segunda ley de Joule que establece que la energía interna de una cantidad fija de un gas ideal sólo depende de la temperatura. Por lo tanto, en un proceso isotérmico, la energía interna de un gas ideal es constante.
¿Cuál es la diferencia entre un proceso adiabático y un proceso isotérmico?
Un proceso adiabático no es necesariamente un proceso isotérmico, ni un proceso isotérmico es necesariamente adiabático. En ingeniería, los cambios de fase, como la evaporación o la fusión, son procesos isotérmicos cuando, como suele ser el caso, ocurren a presión y temperatura constantes.
¿Qué es una expansión isotérmica?
Una expansión isotérmica es un proceso en el cual un gas se expande (o contrae), manteniendo la temperatura constante durante dicho proceso, es decir que T 1 = T 2 para los estados inicial (1) y final (2) del proceso isotérmico. Aplicando el primer principio de la termodinámica se obtiene: Entonces integrando la expresión anterior, tomando como
