¿Cómo funciona el proceso isotérmico?

La compresión o expansión de un gas ideal en contacto permanente con un termostato es un ejemplo de proceso isotérmico y puede llevarse a cabo colocando el gas en contacto térmico con otro sistema de capacidad calorífica muy grande y a la misma temperatura que el gas; este otro sistema se conoce como foco caliente.

¿Cuál es la diferencia entre un proceso adiabático y un proceso isotérmico?

Un proceso adiabático no es necesariamente un proceso isotérmico, ni un proceso isotérmico es necesariamente adiabático. En ingeniería, los cambios de fase, como la evaporación o la fusión, son procesos isotérmicos cuando, como suele ser el caso, ocurren a presión y temperatura constantes.

¿Qué es una expansión isotérmica?

Una expansión isotérmica es un proceso en el cual un gas se expande (o contrae), manteniendo la temperatura constante durante dicho proceso, es decir que T 1 = T 2 para los estados inicial (1) y final (2) del proceso isotérmico. Aplicando el primer principio de la termodinámica se obtiene: Entonces integrando la expresión anterior, tomando como

¿Cómo calcular el calor total?

Pues el calor total Q será esa Cv multiplicada por la cantidad de gas por la cantidad de unidades de temperatura subidos o bajados. Es muy similar cuando el proceso es a presión constante. Cuando el asunto sucede a presión constante, calcularemos el calor de forma análoga al proceso isocórico.

¿Cómo se calcula el producto isotérmico?

En el caso de un proceso isotérmico el producto PV es constante. Pues bien, el trabajo realizado se calcula integrando un pequeño trabajo diferencial, en el cual una fuerza F produce un pequeño desplazamiento dx: dW= Fdx = PAdx Como Adx es el precisamente la variación del volumen dV, entonces:

¿Cómo se calcula el trabajo realizado en un proceso isotérmico?

Cálculo del trabajo realizado en un proceso isotérmico. Para calcular el trabajo hecho por un sistema cuando la temperatura es constante, hay que utilizar la primera ley de la termodinámica, que afirma: ΔU = Q – W. Esta es otra forma de expresar la conservación de la energía en el sistema, presentada a través de ΔU o cambio en la energía,