¿Cuáles son las fuerzas de Van der Waals?

Las fuerzas de Van der Waals son relativamente débiles comparadas con los enlaces químicos normales, pero desempeñan un papel fundamental en campos tan diversos como química supramolecular, biología estructural, ciencia de polímeros, nanotecnología, ciencia de superficies y física de la materia condensada.

¿Cuáles son los enlaces de Van der Waals?

Tipos de Enlaces de Van der Waals: Dipolo – Dipolo: enlace formado por dos moléculas polares cercanas entre las que se produce una atracción entre sus dipolos positivos (δ+) y negativos (δ-). Ejemplos: enlaces dipolo-dipolo de las moléculas del agua.

¿Qué es la ecuación de Van der Waals?

Describe aproximadamente la conducta de los gases reales a muy bajas presiones. La ecuación de van der Waals tiene en cuenta el volumen finito de las moléculas y las fuerzas atractivas que una molécula ejerce sobre otra a distancias muy cercanas entre ellas.

Las fuerzas de van der Waals incluyen: Fuerzas dipolo-dipolo (también llamadas fuerzas de Keesom), entre las que se incluyen los puentes de hidrógeno. Fuerzas dipolo-dipolo inducido (también llamadas fuerzas de Debye) Fuerzas dipolo instantáneo-dipolo inducido (también llamadas fuerzas de dispersión o fuerzas de London

¿Cómo se forman los enlaces de hidrógeno?

Los enlaces de hidrógeno se pueden formar dentro de una molécula o entre átomos en diferentes moléculas. Aunque no se requiere una molécula orgánica para la unión de hidrógeno, el fenómeno es extremadamente importante en los sistemas biológicos.

¿Cómo se forma un puente de hidrógeno?

Cada puente de hidrógeno se forma mediante B-H-B y al contrario que un enlace covalente convencional, donde se usan dos electrones para unir dos átomos (2c-2c), se usan un par de electrones para unir los tres átomos ( 3c-2e ). Por lo tanto, cada boro consigue los ocho electrones de valencia que necesita para su estabilidad.

¿Cómo afectan los enlaces de hidrógeno a los puntos de fusión-ebullición?

En general, si tomamos como referencia los compuestos anteriormente mencionados, H2O, NH3 y HF, podemos concluir que, según aumenta el número de enlaces de hidrógeno, H-O, N-H y H-F, aumentarán también los puntos de fusión-ebullición y los calores de vaporización, aunque los valores de los pesos moleculares no sea excesivamente notoria.