¿Qué es un trabajo máximo?

El trabajo máximo se consigue cuando todos los procesos mecánicos o térmicos son reversibles, esto es, cuando no se produce entropía. La máquina térmica situada entre los dos gases funcionará hasta que se iguale la temperatura de los dos gases sin producción de entropía.

¿Cuando el trabajo es máximo porque?

El máximo trabajo se consigue entonces cuando en la transformación la presión exterior y del gas son iguales (transformación reversible) y cuando la temperatura permanece constante (transformación isotérmica).

¿Cómo aplicar la ley de Charles?

Según la ley de Charles, si un globo se llena con un gas calentado, su volumen debe expandirse. A un volumen elevado, el globo ocupa un volumen mayor con el mismo peso que el aire circundante; su densidad ahora es menor que la del aire frío y, en consecuencia, el globo comienza a elevarse.

¿Cuáles son los resultados de un proceso isobárico?

Como W es el trabajo, p es la presión (siempre positiva) y ΔV es el cambio en el volumen, podemos ver que hay dos posibles resultados en un proceso isobárico: Si el sistema se expande (ΔV es positivo), entonces el sistema hace un trabajo positivo (y viceversa)

¿Cuál es la diferencia entre un proceso adiabático y un proceso isobárico?

A diferencia del proceso adiabático, en el que n = y un sistema no intercambia calor con su entorno (Q = 0; ∆T ≠ 0 ) , en un proceso isobárico hay un cambio en la energía interna (debido a ∆T ≠ 0) y por lo tanto ΔU ≠ 0 (para gases ideales) y Q ≠ 0.

¿Cuál es la diferencia entre la compresión isobárica y el medio ambiente?

Es decir, durante la compresión isobárica, el gas realiza un trabajo negativo o el medio ambiente realiza un trabajo positivo. Reiterado, el medio ambiente hace un trabajo positivo sobre el gas. Si el volumen se expande (Δ V = volumen final – volumen inicial> 0), luego W > 0.

¿Cuál es la diferencia entre el calentamiento isobárico y el calor negativo?

Si se agrega calor al sistema, entonces Q > 0. Es decir, durante la expansión/calentamiento isobárico, se agrega calor positivo al gas o, de manera equivalente, el ambiente recibe calor negativo. Reiterado, el gas recibe calor positivo del ambiente. Si el sistema rechaza el calor, entonces Q < 0.