¿Cómo describe N Bohr el átomo?

Describió el átomo de hidrógeno con un protón en el núcleo, y girando a su alrededor un electrón. En este modelo los electrones giran en órbitas circulares alrededor del núcleo, ocupando la órbita de menor energía posible, o la órbita más cercana posible al núcleo.

¿Que nos explica la teoría de Niels Bohr?

La llamada teoría cuántica de Bohr planteaba que el electrón da vueltas al núcleo siguiendo las leyes clásicas pero sometido a limitaciones, como las órbitas que puede ocupar y la energía que pierde en forma de radiación cuando salta de una órbita a otra.

¿Cuánto mide el radio de la órbita en el átomo de Bohr para n 2?

El valor de a es aproximadamente de 5,3·10-11 m. Por lo tanto, según el modelo de Bohr, los radios de las órbitas estables tenía que se n2 veces 5,3·10-11 m.

¿Qué es el modelo de Bohr?

El modelo de Bohr establece que los átomos tienen diferentes configuraciones electrónicas en que que los electrones se mueven en órbitas circulares alrededor del núcleo.

¿Cuál es la diferencia entre el radio de Bohr y el radio clásico de los electrones?

El radio de Bohr es aproximadamente 19.000 veces más grande que el radio clásico de los electrones (es decir, la escala común de átomos es angstrom, mientras que la escala de partículas es femtómetro ).

¿Cuáles son las diferencias entre el radio de Bohr y la distancia radial esperada?

Una diferencia importante es que el radio de Bohr, da el radio con la densidad de máxima probabilidad radial, no su esperada distancia radial. La distancia radial esperada es 1,5 veces del radio de Bohr, como resultado de su larga cola de la función de onda radial.

¿Cuál es la diferencia entre el modelo de Bohr y la ecuación de Schrodinger?

Se diferencian en aproximadamente un 0,05\%). El modelo de Bohr del átomo fue reemplazado por una nube de probabilidad de electrones que obedecía a la ecuación de Schrodinger, que se complica aún más por los efectos de vacío cuántico y de espín para producir una estructura fina y una estructura hiperfina.