¿Qué es el trabajo PV?

Trabajo presión-volumen: trabajo hecho por un gas Los gases pueden hacer trabajo mediante la expansión en contra de una presión externa. Al trabajo hecho por los gases algunas veces se le llama presión-volumen o trabajo PV ¡por razones que ojalá se vuelvan más claras en esta sección!

¿Qué es el trabajo de expansion y compresión?

El trabajo de cambio de volumen de un gas es el trabajo necesario para que el gas pase de un volumen inicial Vi a un volumen final Vf. Si el volumen disminuye, el gas se habrá comprimido y hablaremos de trabajo de compresión; si el volumen aumenta, el gas se habrá expandido y hablaremos de trabajo de expansión.

¿Qué es la expansión de un gas?

La expansión libre de un gas, también llamada expansión de Joule (no se debe confundir con la expansión de Joule-Thomson) es un proceso irreversible en el cual un gas se expande en un recipiente vacío y aislado.

¿Cómo calcular el trabajo a una presión constante?

Sin embargo, el trabajo a una presión constante puede calcularse bastante fácilmente con la ecuación: Como W es el trabajo, p es la presión (siempre positiva) y ΔV es el cambio en el volumen, podemos ver que hay dos posibles resultados en un proceso isobárico:

¿Qué es el trabajo de presión-volumen?

El trabajo de presión-volumen (o trabajo pΔV ) ocurre cuando cambia el volumen V de un sistema. El trabajo pΔV es igual al área bajo la curva de proceso trazada en el diagrama de presión-volumen. También se conoce como el trabajo de límites .

¿Qué es el cambio de energía debido al trabajo?

Cuando un sistema hace trabajo en los alrededores, la energía del sistema disminuye. Cuando se realiza trabajo sobre el sistema, la energía interna del sistema aumenta. Al igual que el calor, el cambio de energía debido al trabajo siempre ocurre como parte de un proceso: un sistema puede hacer trabajo, pero no contiene trabajo.

¿Cuál es la diferencia entre presión constante y presión variable?

A presión constante, el cambio de entalpia es igual a la energía transferida del ambiente a través del calentamiento (Q = H2 – H1) o el trabajo que no sea de expansión. Para un proceso de presión variable, la diferencia en entalpía no es tan obvia.