¿Por qué los átomos se unen entre sí?

Se unen porque aislados no son estables, y el unirse a otros átomos les permite pasar a una situación de menor energía, lo que supone también mayor estabilidad. Un enlace químico se produce como resultado de la interacción electrostática entre los núcleos y los electrones de los átomos que se unen.

¿Por qué son los electrones los que se intercambian en un enlace?

La misma fuerza de Coulomb, que causa la atracción entre protones y electrones, también hace que los electrones queden enlazados. El intercambio o compartición de electrones entre dos o más átomos es la causa principal del enlace químico.

¿Por qué es importante conocer la estructura del átomo?

El conocimiento de la estructura del átomo se hace imprescindible, ya que en ella reside la esencia del comportamiento químico de toda la materia. En el átomo podemos encontrar dos zonas: El núcleo: región cuya principal característica es que presenta carga eléctrica positiva.

¿Cómo se unen los átomos aprende en casa?

Las interacciones entre átomos pueden ser la transferencia de electrones, se forman uniones debido a la atracción de átomos que tienen cargas eléctricas opuestas. O bien la compartición de electrones, este tipo de interacciones favorecen la formación de moléculas de átomos iguales o diferentes.

¿Cómo se forman las moléculas ejemplos?

Las moléculas están hechas de uno o más elementos. Algunas están formadas por sólo un tipo de átomo como por ejemplo cuando dos átomos de oxígeno se unen para formar una molécula de O2, que es el componente del aire que necesitamos para respirar y mantenernos con vida.

¿Cuáles electrones participan en los enlaces covalentes?

En el enlace covalente, los dos átomos no metálicos comparten uno o más electrones, es decir, se unen a través de sus electrones en el último orbital, el cual depende del número atómico en cuestión. En la estructura de Lewis, estos enlaces pueden representarse por una pequeña línea entre los átomos.

¿Cuáles son los niveles de energía en un átomo?

1.4 NIVELES DE ENERGIA. En un átomo, los electrones están girando alrededor del núcleo formando capas. En cada una de ellas, la energía que posee el electrón es distinta. En efecto; en las capas muy próximas al núcleo, la fuerza de atracción entre éste y los electrones es muy fuerte, por lo que estarán fuertemente ligados.

¿Cuáles son los subniveles de energía en los átomos?

Además de lo dicho, hay átomos con casos especiales de subniveles de energía. Cuando dos electrones ocupan el mismo orbital, no solo deben tener diferentes espines, sino que además el acoplamiento de los electrones eleva levemente la energía.

¿Cuáles son los niveles de energía permitidos en un átomo de hidrógeno?

Los electrones en un átomo de Hidrógeno deben estar en uno de los niveles de energía permitidos. Si un electrón está en el primer nivel, debe tener exactamente -13.6 eV de energía. Si está en el segundo nivel, debe tener -3.4 eV de energía. Un electrón en un átomo de Hidrógeno no puede tener -9 eV, -8 eV o algun otro valor intermedio.

¿Cómo se pueden modificar los niveles de energía de los electrones?

Si bien un electrón no puede tener cualquiera de los niveles de energía, sino aquellas que están asociadas a los niveles energéticos de cada átomo, esto se puede modificar. Si conseguimos aportar energía a los electrones, los mismos van a poder pasar a otros niveles de energía superiores.

¿Qué sucede cuando un átomo pierde electrones?

Cuando el átomo cede o pierde electrones, se convierte en un ion positivo o catión del elemento de que se trate. En el caso contrario, cuando el átomo gana algún electrón en la última órbita, se convierte en un ion negativo o anión.

¿Cómo es que un átomo gana o pierde electrones?

Cuando un átomo pierde o gana electrones se convierte en una partícula con carga eléctrica llamada ión. Los iones que pierden un electrón adquieren carga eléctrica positiva, y se les llama cationes; mientras que los iones que ganan electrones adquieren una carga negativa y se conocen como aniones.

¿Qué sucede cuando un átomo pierde protones?

Los átomos tienen el mismo número de protones y electrones. Sin embargo, un átomo puede perder o ganar uno o más electrones, volviéndose «desequilibrado». Un átomo desequilibrado se llama ion. Si gana un electrón (teniendo así más electrones que protones) se convierte en un ion con carga negativa o anión.

¿Cómo se llama el átomo que recibe los electrones?

Este átomo se llama dativo, y el átomo que recibe los electrones se denomina átomo receptor. Gráficamente, se identifica con una flecha. En la molécula de hidrogenión o ion hidronio (H 3 O)⁺, el oxígeno aporta un par de electrones al ion de hidrógeno (protón).

¿Cómo se forman los electrones?

Solo se forman entre elementos no metálicos (oxígeno (O), hidrógeno (H), nitrógeno (N), etc. Los electrones se comparten siempre en pares, bien sea en enlaces simples, dobles (cuatro electrones) o triples (seis electrones).

¿Cuál es la diferencia entre un átomo y un protone?

Lo que diferencia a un átomo de otro es la relación que se establecen entre ellas. Los electrones tienen una carga negativa y son las partículas subatómicas más livianas que tienen los átomos. La carga de los protones es positiva y pesan unas 1.836 veces más que los electrones.

¿Cuál es la molécula formada por los electrones compartidos?

Podemos afirmar que cuando los electrones compartidos están distribuidos de manera homogénea alrededor de los átomos que forman un enlace, la molécula formada es POLAR. El átomo esta compuesto por electrones, protones y neutrones; estos dos últimos se ubican en un núcleo.