¿Qué hace que los calores específicos CV y CP sean diferentes?

Siempre es mayor el calor específico a presión constante Cp, que el Cv, ya que a presión constante el sistema puede expandirse por lo cual también se le debe suministrar la energía que corresponde al trabajo realizado en la expansión.

¿Qué relación existe entre el CP my el CV M de los gases ideales?

Así Cp del gas ideal es mayor que Cv. Para el aire, Cp es 40\% mayor que Cv. (En otras sustancias, como el agua entre 0oC y 4oC, el volumen disminuye durante el calentamiento y Cv es mayor que Cp).

¿Qué es CV en gas?

Capacidad calorífica molar bajo volumen constante (Cv) es 3/2 R = 12.5 J K-1 mol-1 (2.98 cal K-1 mol-1)

¿Qué es el CV en termodinamica?

La capacidad calorífica específica, calor específico o capacidad térmica específica es una magnitud física que se define como la cantidad de calor que hay que suministrar a la unidad de masa de una sustancia o sistema termodinámico para elevar su temperatura en una unidad; esta se mide en varias escalas.

¿Cuál es la relacion de calores específicos?

La relación de calores específicos es una propiedad física de gases puros, y mezclas de los mismos, y se conoce por múltiples nombres entre ellos: exponente adiabático, exponente isentrópico, y valor k. Se aplica para determinar el procesamiento básico de un gas, incluyendo la compresión adiabática, y politrópica.

¿Qué es el calor específico de un gas?

a) Calor especifico de un gas a presión constante (Cp), o sea, la cantidad de calor que absorbe un gramo masa de un gas al ser calentado a presión constante para que aumente en un grado centígrado su temperatura.

¿Cómo se relaciona el calor específico con la temperatura?

La fórmula y ecuaciones del calor específico La expresión que relaciona la cantidad de calor (Q) que intercambia una sustancia de masa “m”, siendo «c» el calor específico de la sustancia y con una variación de temperatura “Δt” es: Q=mcΔt.

¿Cuál es el calor específico de sólidos y líquidos?

El calor específico de sólidos y líquidos depende de la temperatura pero no del tipo de transformación. En los gases además de depender de la temperatura, depende del tipo de proceso experimentado al sufrir el calentamiento. Se define de esta forma dos calores específicos para los gases:

¿Cómo se calculan las capacidades caloríficas a presión y volumen constante?

Con base en los análisis energéticos de los dos sistemas anteriores, las capacidades caloríficas, a presión y a volumen constante, pueden definirse como: 1 V dq c T ⎛⎞ =⎜⎟ ⎝⎠∂ 3-12a

¿Cuáles son las capacidades caloríficas de los gases poliatómicos?

Para los gases poliatómicos como el C02, NH3, Cl2, Br2, etc., las capacidades caloríficas también varían con la temperatura y de manera diferente para cada gas. Puede darse una relación aproximada de esta variación en función del número de átomos en la molécula y de que ésta sea o no lineal.

¿Qué es el calor específico?

El concepto de calor específico es cierto para los gases ideales, pero a menudo tiene que ser modificado cuando se usa con gases normales. Esto se debe a que el comportamiento de los gases generalmente depende tanto de la temperatura como de la presión. 1. «La relación entre el cambio de temperatura y el calor». 2.4 Calentamientos específicos.