¿Cómo se forman las líneas espectrales?

Las líneas espectrales son el resultado de la interacción entre un sistema cuántico —por lo general, átomos, pero algunas veces moléculas o núcleos atómicos— y fotones. Dependiendo del tipo de gas, la fuente luminosa y lo que arribe al detector, se pueden producir dos tipos de líneas: de emisión o de absorción.

¿Cuáles son las series espectrales?

¿Que son? Es el conjunto de líneas que resultan de la emisión del átomo del hidrógeno cuando un electrón transita de n ≥ 2 a n = 1 (donde n representa el número cuántico principal referente al nivel de energía del electrón).

¿Cómo se calcula la línea espectral del hidrógeno?

Esta ecuación es válida para todas las especies similares al hidrógeno, es decir, átomos que tienen un solo electrón, y el caso particular de las líneas espectrales del hidrógeno viene dado por Z = 1.

¿Cuáles son las líneas más fuertes en el espectro del hidrógeno?

Las líneas más intensas en el espectro del hidrógeno ocurren en UV lejano (líneas de Lyman, comenzando en 124nm hacia abajo). Las líneas más fuertes del mercurio ocurren entre 181 y 254 nm, también en el UV. No se muestran.

¿Cuál es la frecuencia de línea Roja del espectro de hidrógeno?

Ella es emitida por el átomo en la forma de un “quantum” de luz, o “fotón”. En el caso de ese fotón, con esa energía, tiene exactamente la frecuencia de línea roja del espectro de hidrógeno. Las otras dos líneas de la serie de Balmer corresponden a las “des-excitaciones” de los niveles n = 4, 5 y 6 hasta el nivel n = 2.

¿Qué es la serie espectral del hidrógeno?

La serie espectral del hidrógeno, en escala logarítmica. El espectro de emisión del hidrógeno atómico se ha dividido en varias series espectrales, con longitudes de onda dadas por la fórmula de Rydberg. Estas líneas espectrales observadas se deben a que el electrón hace transiciones entre dos niveles de energía en un átomo.