¿Cómo relación la teoría cinética con el comportamiento de los gases?

La teoría cinética-molecular explica el comportamiento de los gases, parte I. Si el volumen se mantiene constante, el aumento de la velocidad de las moléculas de gas resulta en colisiones más frecuentes y más contundentes con las paredes del recipiente, lo que aumenta la presión (Figura 9.5.1a).

¿Cómo se explica la presión de un gas?

Según la teoría cinética, la presión de un gas está relacionada con el número de choques por unidad de tiempo de las moléculas del gas contra las paredes del recipiente. Cuando la presión aumenta quiere decir que el número de choques por unidad de tiempo es mayor.

¿Cómo se relaciona la temperatura de un gas con la energía cinética de sus moléculas?

Si el gas se calienta, esta energía calorífica se invierte en energía cinética de las moléculas, es decir, las moléculas se mueven con mayor velocidad, por lo que el número de choques contra las paredes del recipiente aumenta en número y energía.

¿Qué es la presión de un gas en qué parte del texto se describe?

Los gases ejercen presión sobre cualquier superficie con la que entren en contacto, ya que las moléculas gaseosas se hallan en constante movimiento. La presión del gas es simplemente el cociente f / A, donde A es el área de sección transversal del pistón.

¿Qué es la teoría cinética de los gases?

Después de esto deducimos que de acuerdo con la teoría cinéticas de los gases, la presión se debe a la colisión de las moléculas con las paredes del recipiente, o sea, al incrementar el número de moléculas aumentará el número de partículas que golpean por segundo, aumentando de esta manera la presión del gas.

¿Qué es la presión de un gas?

• La presión de un gas: lo que llamamos la presión de un gas no es más que el resultado de todo el conjunto de choques que las moléculas efectúan sobre las paredes de un recipiente. • La temperatura, es según lo dijo Boltzmann: «La temperatura es la medida de la agitación de los átomos».

¿Cuál es la relación entre la temperatura y la presión del gas?

Figura 9.5. 1: (a) Cuando la temperatura del gas aumenta, la presión del gas aumenta debido al aumento de la fuerza y la frecuencia de las colisiones moleculares. (b) Cuando el volumen disminuye, la presión del gas aumenta debido a la mayor frecuencia de colisiones moleculares.

¿Qué es la presión ejercida por un gas en un contenedor?

La presión ejercida por un gas en un contenedor resulta de colisiones entre las moléculas de gas y las paredes del contenedor. Las moléculas de gas no ejercen fuerzas atractivas o repulsivas entre sí o las paredes del recipiente; por lo tanto, sus colisiones son elásticas (no implican una pérdida de energía).