Tabla de contenido
- 1 ¿Cómo es la relación que existe entre el enlace químico y las propiedades de las sustancias?
- 2 ¿Qué indica la energía de enlace acerca de la fuerza de un enlace químico?
- 3 ¿Cómo se clasifican las sustancias según el enlace químico?
- 4 ¿Cómo son los puntos de fusión de los compuestos iónicos en comparación con los de los compuestos moleculares Qué factores influyen en el punto de fusión?
- 5 ¿Cómo se calcula el valor de la energía de enlace?
- 6 ¿Cuál es la energía de enlace del metano?
¿Cómo es la relación que existe entre el enlace químico y las propiedades de las sustancias?
LAS PROPIEDADES DE LA MATERIA PROVIENEN DE LA FORMA COMO LOS ÁTOMOS DE LOS ELEMENTOS SE UNEN PARA FORMAR LAS SUSTANCIAS Y DE CÓMO ESTOS AGREGADOS DE ÁTOMOS INTERACTÚAN ENTRE SÍ. Un metal y un no metal se unen a través de un enlace iónico, por ejemplo el cloruro de sodio.
¿Qué indica la energía de enlace acerca de la fuerza de un enlace químico?
La energía de enlace (EE) es la energía total promedio que se desprendería por la formación de un mol de enlaces químicos, a partir de sus fragmentos constituyentes (todos en estado gaseoso). Los enlaces más fuertes, o sea los más estables, tienen energías de enlace grandes. …
¿Cómo es el punto de fusión del enlace ionico?
Algunas características de este tipo de enlace son: Altos punto de fusión (entre 300 °C y 1000 °C) y ebullición (Si el enlace tiene un carácter covalente alto, puede ser que estos valores disminuyan abruptamente)
¿Que determinan en las sustancias los enlaces químicos?
Los enlaces químicos se forman ganando, cediendo o compartiendo electrones para alcanzar configuraciones electrónicas estables como por ejemplo las de los gases nobles. Los átomos electropositivos ceden electrones hasta completar la configuración más estable, con lo que quedan con un defecto de carga negativa.
¿Cómo se clasifican las sustancias según el enlace químico?
Son aquellas sustancias que presentan enlaces covalentes, pero que en lugar de formar macromoléculas, forman moléculas discretas, como es el caso del agua, del carbono fulereno y del amoniaco….Dureza:
| Cloruro de sodio | Muy duro |
|---|---|
| Cobre | Duro |
| Sodio | Blando (lo podemos cortar con un cuchillo) |
| Naftaleno | Muy blando |
¿Cómo son los puntos de fusión de los compuestos iónicos en comparación con los de los compuestos moleculares Qué factores influyen en el punto de fusión?
Los compuestos covalentes o moleculares suelen existir en estado líquido y gaseoso, ya que el enlace covalente es en general más débil que el iónico. Los puntos de ebullición y fusión de los compuestos iónicos suelen ser mucho más altos que en los covalentes.
¿Qué es la energía de un enlace?
Es la energía que necesitamos agregar, para conseguir la escisión o separación del enlace hemolítica o simétrica en estado gaseoso y describe cuánta energía se necesita para romper o formar un enlace. Asimismo, es también una medida de la fuerza del enlace.
¿Qué es la energía de disociación de enlace?
Según la IUPAC la energía de disociación de enlace (D) es «la entalpía (por mol) requerida para romper un determinado enlace de una entidad molecular específica por homolisis».
¿Cómo se calcula el valor de la energía de enlace?
En la práctica el valor de la energía de enlace se calcula como una media de los sucesivos valores de las energías de disociación de enlace en una molécula. Un ejemplo lo aclara:
¿Cuál es la energía de enlace del metano?
En el metano, las sucesivas energías de disociación de enlace son (C-H): 439 kJ/mol, 462 kJ/mol, 424 kJ/mol y 338 kJ/mol. La media de estos valores nos indica que la energía de enlace C-H es 416 kJ/mol.
